物质的量公式「高一化学摩尔公式大全」

[回答] 物质的量公式:溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积,即n=c·v。该公式也叫摩尔定律。扩展资料 物质的量公式简介1.物质的量=微粒数/阿伏伽...

原创: 猫妖娇娇 化学好老师

高一的小可爱们是不是被物质的量

摩尔质量

气体摩尔体积

物质的量浓度

这些个概念难到了呀!

高中化学不理解物质的量?怎么会不能理解呢?

高一化学第一个拦路虎

别急~

跟着化学好老师

勇敢做武松

高中化学不理解物质的量?怎么会不能理解呢?

利用类比加深对物质的量概念的理解

《物质的量》这一章涉及很多概念和公式很多。对这些概念和公式的正确理解,是我们灵活运用这章知识的关键,更是学好化学的关键。

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《物质的量》也是我们进入高中来学习的第一章理论性很强的知识。概念抽象,特别是物质的量,大家很容易弄错,但是物质的量是我们化学计算的基础,联系微观世界和宏观世界的桥梁,只有掌握了它,我们才能学好化学,正确理解化学反应。

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可以说,物质的量是我们真正走入化学世界的第一步。以后很多化学的思考方式,都是建立在它的基础上。现在就打个比方吧,物质的量实际上是一个度量衡,就像秦始皇统一中国时,所采取的度量衡统一一样。

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大思路

概念分为很多层次,我们要从根子上入手,即从最本源的概念入手。打个比方,什么叫同位素,大家都知道说是指质子数相等的一类原子,可是什么又是原子呢?大家就说是物质的基本微粒,由原子核和核外电子组成,如果继续问,就追究到了原子核与核外电子,然后又到了中子、质子。这最本源的东西就是中子、质子、电子。我们暂且把这种方法叫做“寻根刨底”吧!在利用我们的类比方法,一定可以理解这章抽象的概念!

下面是我们这一章的所有的新概念以及公式。

1

阿佛加德罗常数

0.012kg12C所含有的12C原子个数,,这不是一个精确值,而是一个近似值。

2

1摩尔

把含有个物质的结构微粒叫做1摩尔该物质,即物质微粒。与生活中把12支铅笔叫做1打铅笔一样哦!

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举例

6.02*1023个分子,或者说NA个分子,就是1摩尔水;

6.02*1023个质子,或者说NA个质子,就是1摩质子;

1摩尔氧气就是氧分子,即 NA个氧分子;

1摩尔电子就是电子,即NA个电子。

但是我们不能说1摩尔鸡蛋,原因是鸡蛋不是微观的粒子。

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物质的量—摩尔

以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。它与物质的质量不一样。我们在表述时,必须指明微粒种类。

我们接着上面的例子帮助大家理解:

1打铅笔等于12支铅笔;

2打铅笔等于24支铅笔;

3打铅笔等于36支铅笔;

n打铅笔等于12n支铅笔;

第一点: 这里的“打”是“数量这个物理量”的一个单位,相当于“摩尔”,是一个“物质的量这个物理量”的单位。

第二点:“12”相当于,即,是一个阿佛加德罗常数。

我们在继续往下想:

12支铅笔是1打;

24支铅笔是2打;

36支铅笔是3打;

48支铅笔是4打;

所以我们类推得到:n.NA个物质微粒就是n摩该物质。

即得到公式:n=N/NA

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摩尔质量—克/摩

单位物质的量的物质所具有的质量,即1摩尔物质的质量。实际上就是1 mol 该物质分子的质量。从这个定义就知道,质量与摩尔质量是不一样的,

他们的单位也不一样。摩尔质量数值上等于相对原子质量或者相对分子质量。

举例:

1mol氧气的质量是32g,那么氧气的摩尔质量就是32g/mol。氧气的相对分子质量是32。

1mol 质量是23g,那么钠的摩尔质量就是23g/mol。钠的相对原子质量是23。

那么:

32g氧气就是1mol;

64g氧气就是mol;

mg氧气就是mol;

mg就是mol;

于是我们可以得到一个公式:

n=m/M

其中M是摩尔质量

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气体摩尔体积—升/摩

标准状况下,单位物质的量的气体所占有的体积为22.4L,即1摩尔

气体的体积。实际上就是气体分子占有的体积约为 22.4L。

和摩尔质量一样的推导法,我们得到一个公式:Vm=V/n

物质的量浓度—摩/升

在一定温度和压强下,单位体积中所含溶质物质的量的多少,即1L溶液中含有溶质的物质的量,实际就是1L溶液中含有多少个个溶质分子。

公式:C=V/n

在这些概念中,最本源的是什么,其实就是阿佛加德罗常数NA和摩尔。其他的概念和定义都建立在它们的基础上。

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