1、【工业制取CO2 】
反应原理：高温煅烧石灰石
高温煅烧石灰石：CaCO3=高温= CaO+CO2↑
另：生石灰可以与水反应生成熟石灰：CaO+H2O===Ca(OH)2
2、【实验室制取CO2】
大理石（石灰石）与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
（1）误区警示：实验药品的选择
①不能选用浓盐酸：浓盐酸具有很强的挥发性,在盐酸与碳酸钙反应的过程中盐酸挥发产生氯化氢,氯化氢随二氧化碳进入到收集装置,从而得不到纯净的二氧化碳。
②不能选用硫酸：硫酸与碳酸钙反应的生成物会附着在碳酸钙上，阻止反应继续发生。
③不能用碳酸钠、碳酸钾代替大理石或石灰石：防止反应速度过快导致难以收集气体。
（2）对发生装置和收集装置选取的总结
分析制取二氧化碳和氧气的性质选择装置：
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反应物的状态 |
反应条件 |
与空气密度比较 |
溶解性 |
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二氧化碳 |
大理石（固）和稀盐酸（液） |
常温 |
比空气大 |
能溶于水 |
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氧气 |
高锰酸钾（固）或双氧水（液）及氯酸钾（固） |
加热或常温 |
比空气大 |
不易溶于水 |
（3）制取氧气反应及收集装置
（4）制取二氧化碳反应及收集装置
注：A长颈漏斗下端必须伸到液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出
B 伸入集气瓶中的导气管末端必须接近瓶底，以排尽瓶内的空气。
（5）实验步骤（查 装 定 加 收 验）
查：按要求连接仪器并检查装置的气密性
装：装入大理石，塞紧橡皮塞
定：把反应装置固定好
加：从长颈漏斗加入稀盐酸至浸没长颈漏斗口下端管口
收：收集气体
验：检验气体是否收集满